रसायन विज्ञान : प्रमुख शब्दकोश

वैद्युतीय ऋणात्मकता
कितना एक परमाणु की एक माप यह करने के लिए बंधुआ है कि परमाणुओं से विद्युत चोरी करने के लिए जाता है। नीचे बाएँ में परमाणुओं बहुत ऋणात्मक नहीं कर रहे हैं, जबकि (नोबल गैसों को छोड़कर) आवर्त सारणी के ऊपर सही में तत्वों (उर्फ "विद्युत धन") बहुत ऋणात्मक हैं

विद्युत धन
कुछ सब पर ऋणात्मक नहीं है। वास्तव में, यह इलेक्ट्रॉनों खोने के लिए के बजाय उन्हें हासिल करने के लिए जाता है। विद्युत धन तत्वों रहे हैं कि आवर्त सारणी के लिए छोड़ दिया और नीचे करने के लिए आम तौर पर कर रहे हैं।

अनुभवजन्य सूत्र
एक कम आणविक सूत्र। यदि आप एक आणविक फार्मूला है और आप कुछ निरंतर संख्या से सबस्क्रिप्ट के सभी को कम कर सकते हैं, तो परिणाम अनुभवजन्य फार्मूला है।

पायसन
एक तरल की बहुत छोटी बूंदों के किसी अन्य रूप में निलंबित कर रहे हैं। एक पायस का एक उदाहरण आप इसे हिलाकर रख दिया है के बाद सलाद ड्रेसिंग है।

enantiomers
एक-दूसरे की nonsuperimposable दर्पण छवियों हैं कि अणुओं।

एन्दोठेर्मिक
एक प्रक्रिया ऊर्जा को अवशोषित करते हैं (ठंडा हो जाता है)।

समापन बिंदु
आप वास्तव में एक सूचक रंग बदल गया है क्योंकि आम तौर पर, एक अनुमापन रोक मुद्दे पर जहां। सूचक समाधान तटस्थ है कि सटीक पल में रंग परिवर्तन नहीं हो सकता है क्योंकि यह "तुल्यता बिंदु" से अलग है।

ऊर्जा स्तर
एक इलेक्ट्रॉन एक परमाणु में हो सकता है कि ऊर्जा का एक स्तर पर संभव है।

तापीय धारिता
एक प्रणाली की ऊर्जा सामग्री की एक माप।

एन्ट्रापी
एक प्रणाली में randomness की एक माप।

एंजाइम
प्राणियों में प्रतिक्रियाओं को उत्प्रेरित कि एक जैविक अणु।

साम्य (संतुलन)
एक रासायनिक प्रतिक्रिया के आगे दर रिवर्स दर के रूप में ही है। इन आगे और पिछड़े प्रतिक्रियाओं जगह ले सकते हैं, जो दोनों में प्रतिक्रिया की ही तरह हैं, क्योंकि यह केवल प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाओं में जगह लेता है।

तुल्यता बिंदु
एक अनुमापन में बात जिस पर समाधान पूरी तरह से तटस्थ है। यह (ऊपर देखें) "समापन बिंदु" से अलग है।

एस्टर
आर-सीओ-या 'कार्यक्षमता के साथ एक कार्बनिक अणु।

अतिरिक्त अभिकर्मक
यदि आप एक रासायनिक प्रतिक्रिया करते हैं कभी कभी, जब ऊपर छोड़ दिया है एक अभिकर्मक के कुछ नहीं है। कि अतिरिक्त अभिकर्मक कहा जाता है।

उत्साहित राज्य
इलेक्ट्रॉनों ऊर्जा जोड़ा जाता है जब करने के लिए कूद कर सकते हैं कि एक उच्च ऊर्जा स्तर।

एक्ज़ोथिर्मिक
एक प्रक्रिया ऊर्जा देता है (जब गर्म हो जाता है)।

परिवार
एक "समूह" के रूप में एक ही बात (ऊपर देखें)

ऊष्मप्रवैगिकी के पहले कानून
ब्रह्मांड की ऊर्जा स्थिर है। यह ऊर्जा के संरक्षण के कानून के रूप में एक ही बात है।

संलयन (विखंडन)
एक बड़ा परमाणु छोटों में टूटता है, जहां एक परमाणु प्रतिक्रिया। यह परमाणु ऊर्जा संयंत्रों में क्या होता है।

मुक्त उर्जा (मुक्त ऊर्जा)
यह भी कि यह काम करने के लिए एक प्रणाली की क्षमता है, "गिब्स मुक्त ऊर्जा" कहा जाता है।

मुक्त मूलक
एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन के साथ एक परमाणु या अणु। वे जिस तरह से प्रतिक्रियाशील रहे हैं।

कार्यात्मक समूह
एक अणु एक विशिष्ट तरीके से प्रतिक्रिया करने का कारण है कि परमाणुओं के एक समूह के लिए एक सामान्य शब्द। यह आप इतने पर "एल्डीहाइड, कार्बोक्जिलिक एसिड होता है, amines" और है, जहां जैविक रसायन विज्ञान, में इस बारे में बात करने के लिए वास्तव में आम है।

गामा किरण (गामा किरण)
उच्च ऊर्जा प्रकाश एक परमाणु प्रक्रिया के दौरान बंद दिया। एक नाभिक इस रोशनी देता है, यह इसे और अधिक स्थिर बना रही है, एक कम ऊर्जा राज्य के लिए चला जाता है।

ज्यामितीय isomer
परमाणुओं के परमाणुओं या समूहों में एक डबल बांड या एक अंगूठी के आसपास विभिन्न पदों पर ले जा सकते हैं, जहां संवयविता। यह भी पार संवयविता cis- कहा जाता है।

जमीनी राज्य
एक इलेक्ट्रॉन के लिए संभव सबसे कम ऊर्जा राज्य।

समूह
एक स्तंभ आवर्त सारणी में (अप और डाउन बातें)। एक ही समूह में तत्व एक ही गुण हो जाते हैं। ये भी "परिवार" कहा जाता है।

अर्ध आयु (आधा जीवन)
एक नमूने में रेडियोधर्मी परमाणुओं के आधे के लिए आवश्यक समय क्षय करने के लिए। रासायनिक प्रतिक्रियाओं के बारे में बात करते हैं, तो यह आधा अभिकर्मक प्रतिक्रिया बनाने के लिए आवश्यक समय की राशि है।

आधा प्रतिक्रिया
एक redox प्रतिक्रिया के ऑक्सीकरण या कमी हिस्सा है।

हैलोजन (हलोजन)
समूह 17 में तत्वों वे वास्तव में प्रतिक्रियाशील रहे हैं।

प्रतिक्रिया की गर्मी
गर्मी की राशि अवशोषित या एक प्रतिक्रिया में जारी किया। इसके अलावा 'प्रतिक्रिया की तापीय धारिता "कहा जाता है

उष्मा (गर्मी)
एक प्रणाली में कणों की गतिज ऊर्जा। तेजी से कणों जितनी अधिक होगी, गर्मी चाल है।

हेस का नियम (हेस का कानून)
एक बदलाव के लिए तापीय धारिता परिवर्तन यह एक बड़ा कदम में या कई छोटे लोगों में जगह लेता है कि क्या एक ही है।

पंचमेल मिश्रण
पदार्थों को समान रूप से वितरित नहीं कर रहे हैं, जहां एक मिश्रण।

सजातीय मिश्रण
सब कुछ सच में अच्छी तरह मिलाया जाता है क्योंकि वास्तव में "चिकनी" लग रहा है कि एक मिश्रण।

हुन्ड का नियम (Hund का शासन)
वे सभी अयुगल कर रहे हैं जब इलेक्ट्रॉनों की सबसे अधिक स्थिर व्यवस्था होती है।

कक्षीय संकर
एस, पी, डी, और एफ कक्षाओं के मिश्रण की वजह से एक कक्षीय।

जलयोजन
एक अणु से जुड़ी यह पानी के अणुओं की है।

हाइड्रोकार्बन
कार्बन और हाइड्रोजन युक्त एक अणु।

हाइड्रोजन बंध
एक ऋणात्मक परमाणु करने के लिए अटक हाइड्रोजन एटम की प्रवृत्ति एक और ऋणात्मक परमाणु पर अकेला जोड़ी इलेक्ट्रॉनों की ओर आकर्षित हो जाते हैं। यह पानी के इस तरह के एक उच्च पिघलने और क्वथनांक है यही वजह है जो एक बहुत मजबूत अंतरआणविक बल, है।

हाइड्रोजनीकरण
हाइड्रोजन एक कार्बन-कार्बन कई बंधन में जोड़ा है।

हाइड्रोनियम आयन
एच + आयन, एसिड द्वारा प्रसिद्ध बना दिया।

हाइड्रोक्साइड आयन
OH- आयन, कुर्सियां ​​द्वारा प्रसिद्ध बना दिया।

आदर्श गैस नियम (आदर्श गैस कानून)
पीवी = NRT

आदर्श गैस (आदर्श गैस)
कणों असीम छोटे हैं, जिसमें एक गैस, यादृच्छिक सीधे लाइनों में एक काइनेटिक तापमान से सीधे आनुपातिक ऊर्जा, यात्रा है, और आकर्षित करने के लिए या एक दूसरे को पीछे हटाना नहीं है। कहने की जरूरत नहीं है, असली दुनिया में एक आदर्श गैस के रूप में ऐसी कोई बात नहीं है। वे गणित गैसों कैसे व्यवहार का वर्णन है कि समीकरणों के लिए अच्छी तरह से बाहर काम करने की वजह से हालांकि, हम वैसे भी आदर्श गैसों का उपयोग करें।

आदर्श विलयन (आदर्श समाधान)
वाष्प दबाव विलायक वर्तमान की तिल अंश के लिए आनुपातिक है जो में एक समाधान

मिलाने के लिए योग्य नहीं
जब दो पदार्थों को एक दूसरे में भंग नहीं है। तेल और पानी के बारे में सोचो। वे अमिश्रणीय कर रहे हैं। कार्बनिक यौगिकों और पानी अक्सर अमिश्रणीय हैं।

सूचक
अलग पीएच मान पर अलग अलग रंग बदल जाता है एक यौगिक। हम आम तौर पर एक अनुमापन के तुल्यता बिंदु है कि क्योंकि जहां चारों ओर सात वर्ष की एक पीएच पर रंग बदलने की तरह है।

अवरोध करनेवाला
एक रासायनिक प्रतिक्रिया नीचे धीमा कर देती है कि एक पदार्थ।

अकार्बनिक यौगिक (अकार्बनिक यौगिक)
(कार्बन डाइऑक्साइड, कार्बन मोनोआक्साइड, और कार्बोनेट के लिए छोड़कर) कार्बन शामिल नहीं करता है कि किसी भी यौगिक।

अविलेय (अघुलनशील)
कुछ भंग नहीं करता है।

इंटर
उत्पाद में बदल से पहले एक रासायनिक प्रतिक्रिया में थोड़े समय के लिए मौजूद है, जो एक अणु।

अन्तर-आणविक बल (अंतरआणविक बल)
दो अलग अलग अणुओं के बीच मौजूद एक बल। उदाहरण (मजबूत है) हाइड्रोजन संबंध हैं, (एक तरह से कमजोर कर रहे हैं), जो द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बलों, और बहुत कमजोर कर रहे हैं, जो लंदन फैलाव बलों (उर्फ वान डेर Waal के बलों),।

आयनिक बन्ध (ईओण बांड)
प्रभारी कणों को एक साथ रहना जब एक बंधन का गठन।

आयनन की उर्जा (आयनीकरण ऊर्जा)
ऊर्जा की मात्रा एक गैसीय परमाणु के बंद एक इलेक्ट्रॉन खींचने के लिए जरूरी है।

अनुत्क्रंअणीय अभिक्रिया (अपरिवर्तनीय प्रतिक्रिया)
एक रासायनिक प्रतिक्रिया में जो अभिकर्मकों उत्पादों को बनाने लेकिन उत्पादों अभिकर्मकों में सुधार नहीं कर सकते। बुनियादी रसायन विज्ञान वर्ग में सबसे रासायनिक प्रतिक्रियाओं अपरिवर्तनीय होने के रूप में के बारे में सोचा जाता है।

आइसोटोनिक समाधान
एक ही आसमाटिक दबाव युक्त समाधान।

समस्थानिक (आइसोटोप)
एक तत्व न्यूट्रॉनों की संख्या के लिए एक से अधिक संभावना है, इन आइसोटोप कहा जाता है। सभी ज्ञात तत्वों आइसोटोप सकते। रिकार्ड के लिए, शब्द "आइसोटोप" कुछ रेडियोधर्मी है कि संकेत नहीं करता है। टीवी आपको बताया गया है कि, और टीवी बेवकूफी है।

केल्विन (केल्विन)
एक इकाई के तापमान को मापने के लिए इस्तेमाल किया। एक केल्विन एक डिग्री सेल्सियस करने के लिए आकार में बराबर है। डिग्री सेल्सियस और केल्विन के बीच कनवर्ट करने के लिए, बस केल्विन पाने के लिए डिग्री सेल्सियस के तापमान को 273.15 जोड़ें।

कीटोन
एक आर-सीओ-आर 'कार्यात्मक समूह युक्त एक अणु। एसीटोन (डाइमिथाइल कीटोन) एक आम एक है।

गतिज उर्जा (गतिज ऊर्जा)
एक वस्तु के आंदोलन की वजह से ऊर्जा। अधिक कुछ चलता है, यह उतना ही अधिक गतिज ऊर्जा।

Lanthanide संकुचन
आप आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाना जब lanthanides की प्रवृत्ति छोटे पाने के लिए।

जाली ऊर्जा
एक क्रिस्टल की एक तिल गैसीय आयनों से बनता है जब ऊर्जा का विमोचन किया।

जाली
एक क्रिस्टल में परमाणुओं या आयनों की तीन आयामी व्यवस्था।

ऊर्जा के संरक्षण के कानून
ब्रह्मांड में ऊर्जा की मात्रा कभी नहीं, कभी बदलता है। यह सिर्फ फार्म बदलता है।

द्रब्यमान संरक्षण का नियम (द्रव्यमान के संरक्षण के कानून)
एक रासायनिक प्रतिक्रिया के बाद सामान की राशि जगह आप के साथ शुरू सामान की राशि के रूप में ही है लेता है।

ला शैतालिए का सिद्धान्त (ल Chatlier के सिद्धांत)
आप (आदि, यह ऊपर ताप से, अधिक रासायनिक जोड़कर) एक संतुलन को परेशान करते हैं, तो यह अंततः शर्तों का एक अलग सेट के तहत वापस संतुलन में जाना होगा।

लुईस एसिड
एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी स्वीकर्ता (कार्बोनिल समूह वास्तव में अच्छे लोगों को कर रहे हैं)

लुईस बेस
एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी दाता। पानी और अमोनिया की तरह अकेला जोड़े के साथ बातें वास्तव में अच्छा कर रहे हैं।

लुईस संरचना
एक अणु में परमाणु और valence इलेक्ट्रॉनों के सभी से पता चलता है कि एक संरचनात्मक सूत्र।

लिगेंड
एक परिसर में केंद्रीय एटम से चिपक कि एक अणु या आयन। आम उदाहरण अमोनिया, कार्बन मोनोआक्साइड, या जल रहे हैं।

लिमिटिंग रिएजेंट
यदि आप एक रासायनिक प्रतिक्रिया करते हैं और रसायनों के एक अन्य एक से पहले तक इस्तेमाल किया जाता है, इसे गठित किया जा सकता है कि उत्पाद की मात्रा सीमित है, क्योंकि ऊपर का इस्तेमाल किया गया है कि एक "सीमित अभिकर्मक" कहा जाता है। अन्य एक अतिरिक्त अभिकर्मक कहा जाता है।

लाइन स्पेक्ट्रम
केवल कुछ तरंग दैर्ध्य दिखा स्पेक्ट्रम।

लंदन फैलाव बल
क्षणिक प्रेरित द्विध्रुव के कारण होता है जो अध्रुवीय परमाणुओं और अणुओं के बीच बलों। यह असली कमजोर है।

अयुग्मित युग्म
रासायनिक संबंध में शामिल नहीं कर रहे हैं कि दो इलेक्ट्रॉनों। इसके अलावा अक्सर एक "अविभाजित जोड़ी" के रूप में भेजा।

मुख्य-ब्लॉक तत्वों
समूह आवर्त सारणी में 1,2, और 13-18। सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉन एस या पी कक्षाओं में है, क्योंकि वे मुख्य ब्लॉक तत्वों को फोन कर रहे हैं। उस शब्द "मुख्य ब्लॉक 'के साथ क्या करना है क्या मेरे लिए स्पष्ट नहीं है, लेकिन हे, यह जीवन है।

बड़े पैमाने पर दोष
एक परमाणु के द्रव्यमान और अपनी व्यक्तिगत घटकों की जनता की राशि के बीच अंतर। परमाणु आम तौर पर आप सभी कणों का भार जोड़ा अगर एक छोटे से कम वजन। लगता है कि अतिरिक्त द्रव्यमान ("ऊर्जा बाध्यकारी" देखें) एक साथ परमाणु रखती है, जो ऊर्जा में परिवर्तित कर दिया गया इसका कारण यह है

द्रब्यमान (मास)
एक वस्तु में बात की राशि। अधिक मास, अधिक सामान मौजूद है।

तंत्र
एक प्रतिक्रिया के उत्पादों अभिकर्मकों से बना रहे हैं कैसे पता चलता है कि एक कदम-दर-कदम अनुक्रम। तंत्र बहुत बार कार्बनिक रसायन शास्त्र के दौरान दिखाए जाते हैं।

मोललता (molality)
एक समाधान में विलायक के प्रति किलोग्राम घुला हुआ पदार्थ के moles की संख्या। यह कहीं भी रूप में काम के आसपास या आम molarity के रूप में नहीं है कि एकाग्रता की एक इकाई है।

मोलर द्रब्यमान (दाढ़ मास)
कणों में से एक तिल के बड़े पैमाने पर।

मोलर आयतन (दाढ़ मात्रा)
एसटीपी में एक पदार्थ से एक तिल की मात्रा। आप सब कुछ एक आदर्श गैस का मानना ​​है कि अगर, यह हमेशा 22.4 लीटर है। दुर्भाग्य से, एक आदर्श गैस के रूप में ऐसी कोई बात नहीं है।

मोलरता (molarity)
समाधान की लीटर से विभाजित घुला हुआ पदार्थ के moles के बराबर एकाग्रता की एक इकाई।

तिल अंश
compouds में से एक की वजह से कर रहे हैं कि एक मिश्रण में सामान के moles की संख्या।

तिल अनुपात
क्या आप को खोजने के लिए क्या चाहते हैं के लिए एक प्रतिक्रिया में दिया गया है की मोल्स का अनुपात। Stoichiometry में काम।

मोल (तिल)
6.02 एक्स 1023 बातें।

आणविक यौगिक (आणविक मिश्रित)
एक यौगिक सहसंयोजक बांड द्वारा एक साथ आयोजित की।

आणविक सूत्र (आण्विक सूत्र)
एक अणु में परमाणुओं के सभी की सही मात्रा से पता चलता है कि एक सूत्र।

monatomic आयन
क्लोराइड आयन की तरह, सिर्फ एक परमाणु गया है एक आयन।

निराकरण प्रतिक्रिया
एक आधार के साथ एक एसिड की प्रतिक्रिया पानी और नमक के रूप में।

नोड
एक कक्षीय में एक स्थान है, जहां एक इलेक्ट्रॉन पाने की कोई संभावना नहीं है।

अध्रुवीय सहसंयोजक बंधन
इलेक्ट्रॉनों दो परमाणुओं के बीच समान रूप से साझा कर रहे हैं, जहां एक सहसंयोजक बांड।

सामान्य क्वथनांक
1.00 एटीएम पर एक पदार्थ का क्वथनांक।

सामान्य गलनांक
1.00 एटीएम पर किसी पदार्थ का गलनांक।

नार्मलता (सामान्य)
समाधान का एक लीटर में भंग एक पदार्थ के समकक्ष की संख्या।

नाभिकीय संलयन (न्यूक्लियर फ्यूजन)
जब कई छोटे परमाणुओं एक बड़े से एक फार्म का गठबंधन। यह एक थर्मोन्यूक्लियर प्रतिक्रिया के दौरान होता है।

परमाणु विखंडन
एक परमाणु के नाभिक कई हिस्सों में टूट जाता है जब यह है।

नाभिकीय अभिक्रिया (परमाणु प्रतिक्रिया)
एक परमाणु के नाभिक में बदलाव शामिल है कि कोई भी प्रतिक्रिया। परमाणु प्रतिक्रियाओं आप प्रयोगशाला के आसपास ज्यादा उन्हें देख नहीं है, यही वजह है ऊर्जा का भार ले।

Nucleon
एक परमाणु के नाभिक में है कि (जैसे प्रोटॉन या न्यूट्रॉन के रूप में) एक कण।

अष्टक नियम (ओकटेट शासन)
सभी परमाणुओं निकटतम महान गैस की तरह बनना चाहता हूँ। (वैसे, वे सब वैसे भी, valence इलेक्ट्रॉनों का एक ही नंबर है चाहता हूँ)। वे या तो लाभ यह करते हैं या इलेक्ट्रॉनों (आयनिक यौगिकों के लिए फार्म) या साझा इलेक्ट्रॉनों कम करने के लिए (सहसंयोजक यौगिकों के लिए फार्म)।

प्रकाशीय समावयवता (ऑप्टिकल संवयविता)
संवयविता जिसमें isomers के विमान ध्रुवीकरण प्रकाश अलग अलग दिशाओं में बारी बारी से करने के लिए कारण।

कक्षा का
एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों कहाँ रहते है।

कार्बनिक यौगिक (कार्बनिक यौगिक)
कार्बन होता है कि एक यौगिक (कार्बन डाइऑक्साइड, कार्बन मोनोआक्साइड, और कार्बोनेट को छोड़कर)

परासरण (ऑस्मोसिस)
एक अर्द्ध पारगम्य झिल्ली के माध्यम से उच्च एकाग्रता के एक क्षेत्र में एक शुद्ध तरल के प्रवाह।

आक्सीकरण संख्या (ऑक्सीकरण संख्या)
एक परमाणु पर स्पष्ट आरोप।

आक्सीकरण (ऑक्सीकरण)
जब एक पदार्थ इलेक्ट्रॉनों खो देता है।

आंशिक दाब (आंशिक दबाव)
एक मिश्रण में एक गैस का दबाव। उदाहरण के लिए, यदि आप हीलियम और हाइड्रोजन गैसों और कुल दबाव के 50:50 मिश्रण था अगर हाइड्रोजन का आंशिक दबाव 1 एटीएम होगा, 2 एटीएम था।

पाली का अपवर्जन का सिद्धान्त (पाउली अपवर्जन सिद्धांत)
एक परमाणु में कोई दो इलेक्ट्रॉनों एक ही क्वांटम संख्या हो सकती है।

प्रतिशत उपज
सैद्धांतिक उपज, बार 100 से विभाजित वास्तविक उपज।

आवर्त काल (अवधि)
आवर्त सारणी में (दाएं से बाएं) एक पंक्ति।

आवर्तता का नियम (आवधिक कानून)
तत्वों के गुण एक आवधिक रास्ते में परमाणु संख्या में वृद्धि के साथ बदल जाते हैं। यदि आप एक बड़े चार्ट में तत्वों चिपके रहते हैं और तत्वों अच्छा परिवारों में अप लाइन हो सकता है यही कारण है कि।

पीएच (पीएच)
लॉग इन करें [एच +]

फेज आरेख (चरण आरेख)
चरण तापमान और दबाव की विभिन्न परिस्थितियों पर निर्भर करता है कि कैसे पता चलता है एक चार्ट।

अवस्था
एक यौगिक के राज्य (ठोस, तरल, या गैस)

भौतिक गुण (भौतिक संपत्ति)
रासायनिक कुछ बदलने के बिना निर्धारित किया जा सकता है एक संपत्ति। कि मतलब नहीं है, तो "रासायनिक परिवर्तन 'की परिभाषा को देखते हैं।

पाई बन्ध (पीआई-बंधन)
एक डबल बांड।

ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन
एक परमाणु एक दूसरे से इलेक्ट्रॉनों को हड़पने की कोशिश करता है, जहां एक सहसंयोजक बांड। दो परमाणुओं के electronegativities ही नहीं हैं क्योंकि यह तब होता है।

बहुपरमाणवीय (polyatomic)
एक से अधिक परमाणु होते हैं।

बहुलक
कई दोहरा इकाइयों युक्त एक अणु। प्लास्टिक पॉलिमर हैं और मुक्त कणों श्रृंखला प्रतिक्रियाओं से बनते हैं।

Polyprotic एसिड
एक से अधिक हाइड्रोनियम आयन दे सकते हैं कि एक एसिड। उदाहरण सल्फ्यूरिक अम्ल और फॉस्फोरिक एसिड रहे हैं।

स्थितिज उर्जा (संभावित ऊर्जा)
ऊर्जा कुछ है क्योंकि यह वह जगह है जहाँ की है। जिस तरह से ऊपर चीजें हैं जो उच्च वे गिर करने के लिए आगे है, क्योंकि कम तरह से नीचे हैं कि चीजों की तुलना में अधिक ऊर्जा क्षमता है।

शुद्धता
एक माप है कैसे है repeatable की एक माप। अधिक महत्वपूर्ण आंकड़े, और अधिक सटीक माप।

दाब (दबाव)
सेना / क्षेत्र

उत्पाद (उत्पाद)
यदि आप एक रासायनिक प्रतिक्रिया में कर बात।

क्वान्टम सिद्धान्त (क्वांटम सिद्धांत)
ऊर्जा केवल कुछ स्तरों पर मौजूद कर सकते हैं बताता है कि कैसे और परमाणुओं इस धारणा से कैसे व्यवहार के बारे में सामान्यीकरण करता है कि भौतिक रसायन विज्ञान की शाखा।

रेडियो सक्रिय (रेडियोधर्मी)
एक पदार्थ के अलावा गिर कर सकते हैं कि एक अस्थिर नाभिक है, यह के रूप में रेडियोधर्मी करने के लिए भेजा है।

राउल्ट का नियम (राउल्ट के नियम)
एक समाधान के वाष्प दबाव विलायक के तिल अंश के लिए आनुपातिक है।

दर का निर्धारण करने के कदम
एक रासायनिक प्रतिक्रिया में धीरे कदम है।

दर कानून
एकाग्रता के एक समारोह के रूप में एक प्रतिक्रिया की गति के लिए एक गणितीय अभिव्यक्ति।

एक संकेत
यह आप पहली जगह में अधिक सामान है अगर चीजों को तेजी से चलते हैं कि आम तौर पर सच है।

रेडॉक्स प्रतिक्रिया
एक ऑक्सीकरण और कमी है कि दोनों एक प्रतिक्रिया।

प्रतिध्वनि संरचना
एक से अधिक मान्य लुईस संरचना एक अणु के लिए तैयार किया जा सकता है, तो इन संरचनाओं गूंज संरचनाओं होने के लिए कहा जाता है। अनुनाद संरचनाओं इलेक्ट्रॉनों delocalized कर रहे हैं कि इस तथ्य से उत्पन्न होती हैं।

उत्क्रमणीय अभिक्रिया (प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया)
उत्पादों अभिकर्मकों, साथ ही अभिकर्मकों बनाने उत्पादों कर सकते हैं, जिसमें एक प्रतिक्रिया।

वर्ग मूल माध्य वेग (रूट मतलब वर्ग वेग (आरएमएस वेग)
एक मिश्रण में गैस के कणों की व्यक्तिगत वेग के वर्गों का औसत के वर्गमूल। एक सामान्य मानव समझ सकते हैं कि यह एक तरह से कहें, यह एक गैस में कणों (आप वे में यात्रा कर रहे हैं दिशा की अनदेखी) संभालने जा रहे हैं कितनी तेजी का औसत है।

लवण (नमक)
एक आयनिक यौगिक।

संतृप्त (संतृप्त)
घुला हुआ पदार्थ की अधिकतम राशि एक तरल में भंग कर रहा है जब

उष्मागतिकी का द्वितीय नियम (ऊष्मप्रवैगिकी के दूसरे कानून)
आप कुछ कर देता है तो ब्रह्मांड अधिक यादृच्छिक हो जाता है।

अर्धचालक (सेमीकंडक्टर)
कमरे के तापमान पर खराब बिजली आयोजित करता है, लेकिन उच्च तापमान पर बढ़ रही चालकता है कि एक पदार्थ। Metalloids आमतौर पर अच्छा कर रहे हैं अर्धचालकों।

परिरक्षण प्रभाव
भीतरी इलेक्ट्रॉनों उन्हें पीछे हटाना क्योंकि बाहरी इलेक्ट्रॉनों नाभिक से बहुत कसकर खींच लिया नहीं कर रहे हैं। इस प्रतिकर्षण परिरक्षण प्रभाव कहा जाता है, और साफ-ओ सामान के बहुत सारे समझाने के लिए इस्तेमाल किया जा सकता है।

सिग्मा बन्ध (सिग्मा बंधन)
कह "एकल बंधन" का एक वास्तविक अच्छा तरीका

महत्वपूर्ण आंकड़ा
आप उपयोगी जानकारी बताना है कि एक संख्या में अंकों की संख्या। उदाहरण के लिए, यदि आप एक बाथरूम पैमाने पर अपने आप को तौलना है, यह £ 150 के बजाय £ 150.32843737 की तरह कुछ कहते हैं। क्यों? बात केवल निकटतम पाउंड करने के लिए सही ढंग से वज़न कम कर सकते हैं। वे वैसे भी शायद गलत कर रहे हैं क्योंकि इस नंबर पर हैं जो किसी भी अन्य अंक, कुछ भी मतलब नहीं है।

एकल विस्थापन प्रतिक्रिया (उर्फ एकल प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया)
एक unbonded तत्व एक रासायनिक यौगिक में एक तत्व की जगह है। ये अक्सर redox प्रतिक्रियाओं हैं।

बिलेयता (घुलनशीलता)
एक घुला हुआ पदार्थ का कितना की एक माप एक तरल में भंग कर सकते हैं।

बिलेयता गुणनफल (घुलनशीलता उत्पाद निरंतर)
संक्षिप्त KSP, यह मान एक मिश्रित पानी में विघटित होकर डिग्री के लिए जो इंगित करता है। उच्च घुलनशीलता उत्पाद स्थिर, अधिक यौगिक घुलनशील।

विलेय (घुला हुआ पदार्थ)
एक समाधान में भंग हो जाता है कि ठोस।

विलायक (विलायक)
एक समाधान में ठोस घुल कि तरल।

विशिष्ट उष्मा धारिता (विशिष्ट गर्मी की क्षमता)
गर्मी की राशि एक डिग्री से एक पदार्थ की एक ग्राम के तापमान में वृद्धि करने की आवश्यकता है।

दर्शक आयनों '
कोई प्रतिक्रिया नहीं करते कि एक प्रतिक्रिया में आयनों।

सहज परिवर्तन
स्वयं के द्वारा होता है एक परिवर्तन। सभी एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाओं सहज हैं। बहरहाल, यह सब एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाओं तेजी से कर रहे हैं इसका मतलब यह नहीं है। पेट्रोल के दहन नहीं, बल्कि बहुत तेजी से आप एक छोटे से ऊर्जा जोड़ने, जब तक सहज है।

मानक ताप व दाब (मानक तापमान और दबाव)
एक वायुमंडल और 273 लालकृष्ण

स्टेरिक बाधा
इस बड़े अणुओं पर कार्य समूहों यह धीमी जाना है, जिससे एक रासायनिक प्रतिक्रिया के रास्ते में मिलता है कि विचार है। एक होंडा प्रस्तावना में शामिल होने की कोशिश कर रहा एक मोटा आदमी की कल्पना - कि steric बाधा है।

Stoichiometry
आप के साथ शुरू प्रत्येक अभिकर्मक की राशि से एक रासायनिक प्रतिक्रिया में कर दूँगा कितना सामान लगाना की कला।

एसटीपी
मानक तापमान और दबाव देखें।

मजबूत एसिड
पूरी तरह से पानी में विखंडित कि एक एसिड

मजबूत नाभिकीय बल
एक साथ नाभिक रखती है कि बल। नाम का सुझाव है, इस शक्ति मजबूत है।

संरचना सूत्र (स्ट्रक्चरल सूत्र)
लुईस संरचना देखें।

उर्ध्वपातन (उच्च बनाने की क्रिया)
जब एक ठोस एक गैस में सीधे बदल सकते हैं। सूखी बर्फ इस करता है।

अतिशीतलन (Supercooling)
आप अपनी सामान्य हिमांक से नीचे कुछ शांत जब

अतिसंतृप्त (supersaturated)
अधिक घुला हुआ पदार्थ एक तरल में भंग कर रहा है जब सैद्धांतिक रूप से संभव है। आप कल्पना कर सकते हैं, क्योंकि यह ज्यादा नहीं होता है।

पृष्ट तनाव (सतह तनाव)
एक तरल पर अणुओं करते हैं कितना की एक माप-दूसरे के लिए छड़ी करने के लिए पसंद करने के लिए। कुछ एक उच्च सतह तनाव है, यह मनका पसंद करता है।

निलंबन
आप यह हलचल, लेकिन जब ठोस बाहर समझौता जहां आप को रोक जब सजातीय लग रहा है कि एक मिश्रण। मूंगफली का मक्खन एक बहुत लंबे समय रहते निलंबन है, जबकि मिट्टी, एक बहुत ही कम रहता निलंबन है।

संश्लेषण (संश्लेषण)
यदि आप एक दो से बड़ा अणु या अधिक छोटे लोगों करते हैं।

तन्त्र (सिस्टम)
सब कुछ आप इस समय के बारे में बात कर रहे हैं।

ताप (तापमान)
एक प्रणाली में कणों की औसत गतिज ऊर्जा का एक माप।


सैद्धांतिक उपज
सब कुछ पूरी तरह से चला जाता है अगर एक रासायनिक प्रतिक्रिया में किया जाना चाहिए, जो उत्पाद की राशि।

उष्मागतिकी (ऊष्मा)
ऊर्जा का अध्ययन

उष्मागतिकी का तृतीय नियम (तीसरा कानून ऊष्मा 'ओ)
0 कश्मीर में एक प्रणाली के randomness शून्य है।

टाइट्रेट करना
एक एसिड या आधार की एकाग्रता इसे निष्क्रिय करने के द्वारा निर्धारित किया जाता है।

संक्रमण की स्थिति
"सक्रिय जटिल" देखें

त्रिक बिन्दु (ट्रिपल बिंदु)
एक पदार्थ के सभी तीन राज्यों संतुलन में मौजूद कर सकते हैं, जिस पर तापमान और दबाव।

यूनिट सेल
पूरी बात बनाने के लिए अधिक से अधिक दोहराया जा सकता है कि एक क्रिस्टल का सरलतम हिस्सा है।

असंतृप्त (असंतृप्त)
अगर आप अभी तक एक तरल में भंग करने के लिए संभव है कि घुला हुआ पदार्थ के सभी भंग नहीं किया है।

अविभाजित इलेक्ट्रॉन जोड़ी
रासायनिक संबंध में शामिल नहीं कर रहे हैं कि दो इलेक्ट्रॉनों। इसके अलावा अक्सर एक "अकेला जोड़ी" के रूप में भेजा।

संयोजी एलेक्ट्रान (संयोजक इलेक्ट्रॉन)
एक परमाणु में सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों।

वाष्प दाब (वाष्प दबाव)
यह तरल के ऊपर मौजूद है कि एक पदार्थ का दबाव। यह की गंध तरल अमोनिया के ऊपर बहुत मजबूत है क्योंकि उदाहरण के लिए, आपको लगता है कि अमोनिया एक उच्च वाष्प दबाव है बता सकते हैं।

वाष्पन (वाष्पीकरण)
जब आप एक तरल फोड़ा।

परिवर्तनशील
एक उच्च वाष्प दबाव के साथ एक पदार्थ।

VSEPR
इलेक्ट्रॉनों के रूप में एक दूसरे से दूर संभव के रूप में रहना पसंद है कि मानता है कि आणविक आकार भविष्यवाणी के लिए एक सिद्धांत है।