रसायन विज्ञान : प्रमुख शब्दकोश - 1

परम ताप (absolute temperature)
जब तापमान को परम शून्य के सापेक्ष मापा जाता है तो इस प्रकार प्राप्त तापमान को परम ताप कहते हैं। इसे केल्विन इकाइ का प्रयोग करके व्यक्त किया जाता है।

परम शून्य (absolute zero)
यह न्यूनतम ताप है जिसे प्राप्त किया जा सकता है। इससे कम ताप होना सम्भव ही नहीं है। किसी ठोस का ताप चूंकि उसके परमाणुओं के कम्पन का परिमाण प्रदर्शित करतअ है, अतः परम शून्य ताप पर परमाणु पूर्णतः कम्पन करना बद कर देते हैं।

शुद्धि (शुद्धता)
आप कुछ उपाय करते हैं, सटीकता अपने मापा मूल्य वास्तविक मूल्य के कितने निकट है। आप वास्तव में छह फुट लंबा रहे हैं और अपने भाई छह फुट, एक इंच के रूप में अपनी ऊंचाई के उपाय अगर उदाहरण के लिए, वह बहुत सटीक है। अपने चचेरे भाई बारह फुट, 13 इंच के रूप में अपनी ऊंचाई के उपाय हालांकि, अगर वह सब सही नहीं है।

अम्ल (एसिड)
इस पानी में एच + आयनों बंद देता है कि कुछ भी है। एसिड 7 की तुलना में एक पीएच कम है और भंग धातुओं में अच्छे हैं। वे लिटमस पेपर लाल और phenolphthalein बेरंग बारी है।

एसिड एनहाइड्राइड
यह आप पानी में छड़ी जब एक एसिड कि रूपों एक ऑक्साइड है। एक उदाहरण SO3 है - अगर आप पानी जोड़ने के लिए जब यह सल्फ्यूरिक एसिड, H2SO4 में बदल जाता है।

एसिड हदबंदी निरंतर
एक कमजोर एसिड पानी में विघटित होकर जब यह एक एसिड के रूप साधना स्थल की सांद्रता का अनुपात और मौजूद एसिड के बराबर है। साधना आधार की एकाग्रता 0.5 मीटर है और एसिड की एकाग्रता एसिड हदबंदी निरंतर 0.5 / 10 = 0.05 है, 10 एम है, जहां आप अम्ल एक्स के एक हल है कि, है।

सक्रिय जटिल
एक रासायनिक प्रतिक्रिया में, अभिकर्मकों वे उत्पादों में अलग वापस गिर सकता से पहले एक बहुत बड़ी बूँद में एक साथ शामिल होने के लिए है। यह बहुत बड़ी बूँद सक्रिय जटिल (उर्फ संक्रमण राज्य) कहा जाता है

सक्रियण ऊर्जा
एक रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए आवश्यक ऊर्जा की न्यूनतम राशि जगह लेने के लिए। यह बहुत ही छोटा है, कुछ प्रतिक्रियाओं के लिए (यह केवल पेट्रोल जला बनाने के लिए एक चिंगारी लेता है)। दूसरों के लिए यह (आप मैग्नीशियम जला, आप या तो एक मिनट के लिए एक लैम्प बर्नर पर पकड़ की जरूरत है) बहुत अधिक है।

सक्रियता श्रेणी (गतिविधि श्रृंखला)
आप वे पानी और एसिड के साथ प्रतिक्रिया के लिए करते हैं कितना क्रम में तत्वों की व्यवस्था यह है कि जब।

वास्तविक उपज
यदि आप एक रासायनिक प्रतिक्रिया करते हैं, तो इसका मतलब है आप वास्तव में कर लें कि रसायन की मात्रा (यदि आप वजन कर सकते हैं सामान की यानी राशि) है।

योग अभिक्रिया (इसके अलावा प्रतिक्रिया)
परमाणुओं एक कार्बन-कार्बन कई बंधन में जोड़ने के लिए जहां एक प्रतिक्रिया।

सोखना
एक पदार्थ एक और एक की सतह से एकत्रित करता है।

एल्कोहल (शराब)
एक ओह समूह युक्त एक कार्बनिक अणु

एल्डिहाइड
एक -COH समूह युक्त एक कार्बनिक अणु

क्षार धातु
आवर्त सारणी में समूह मैं।

क्षारीय पृथ्वी धातु
आवर्त सारणी में समूह द्वितीय।

एल्कने (alkane)
केवल एकल कार्बन-कार्बन बांड शामिल हैं जो एक कार्बनिक अणु।

एल्कीन (alkene)
कम से कम एक सी = सी बंधन युक्त एक कार्बनिक अणु

एल्काइन (alkyne)
कम से कम एक सीसी ट्रिपल बंधन युक्त एक कार्बनिक अणु।

अपरूपों
आप एक ही राज्य में एक तत्व के विभिन्न रूपों जब है। सफेद फास्फोरस और लाल फास्फोरस एक दूसरे के लिए है कि रिश्ते वे अपरूपों कर रहे हैं।

मिश्रधातु (मिश्र धातु)
दो धातुओं का मिश्रण। आमतौर पर, आप धातु मजबूत है और कठिन बनाने के लिए एक अलग तत्व की बहुत थोड़ी मात्रा में जोड़ें।

अल्फा कण (अल्फा कण)
एक हीलियम नाभिक के लिए एक रेडियोधर्मी कण बराबर (2 प्रोटॉन, न्यूट्रॉन 2)

एमाइन
हाइड्रोजन परमाणुओं में से एक या एक से अधिक जैविक समूहों द्वारा प्रतिस्थापित किया गया है, जहां एक अमोनिया अणु होते हैं जो एक कार्बनिक अणु।

एमिनो एसिड
प्रोटीन की बुनियादी इमारत ब्लॉकों। वे दोनों amines (वे नाइट्रोजन होते हैं) और एसिड कर रहे हैं क्योंकि वे कहते हैं, "अमीनो एसिड" (कार्बोक्जिलिक एसिड होता है, सटीक होना करने के लिए)

amphiprotic
जब कुछ एक एसिड और एक आधार दोनों है। उदाहरण के लिए अमीनो एसिड होता है, जैसा।

उभयधर्मी
जब कुछ एक एसिड और एक आधार दोनों है। हुह परिचित लगता है?

धनाग्र (एनोड)
ऑक्सीकरण होता है जहां इलेक्ट्रोड। इलेक्ट्रॉनों एक पदार्थ से खो रहे हैं, जहां दूसरे शब्दों में, यह है।

जलीय (जलीय)
पानी में भंग

परमाणु द्रब्यमान इकाई (परमाणु भार यूनिट (एएमयू))
यह हम रसायन शास्त्र में उपयोग बड़े पैमाने पर की सबसे छोटी इकाई है, और 1/12 के लिए कार्बन-12 के द्रव्यमान के बराबर है। सभी intents और प्रयोजनों के लिए, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन 1 एएमयू तौलना

परमाणु त्रिज्या (परमाणु त्रिज्या)
यह दो बंधुआ नाभिक के बीच एक आधा दूरी है। क्यों हम सिर्फ परमाणु के बाहर करने के नाभिक से दूरी उपाय नहीं है - सभी के बाद, नहीं है कि एक त्रिज्या के रूप में एक ही बात है? यह है, लेकिन परमाणुओं को मापने के लिए यह असंभव बना रही है, (कारण क्वांटम यांत्रिकी के लिए) भी (सैद्धांतिक) असीम बड़े हैं।

ठोस परमाणु
एक ठोस जाली में परमाणुओं का एक गुच्छा है, जहां। इस आयनों एक साथ चिपके हुए हैं कि बातें कर रहे हैं, जहां, एक आयनिक ठोस से अलग है।

आफबाउ का सिद्धान्त (Aufbau सिद्धांत)
आप तत्वों का निर्माण करने के नाभिक के लिए प्रोटॉनों को जोड़ते हैं, इलेक्ट्रॉनों कक्षाओं में शामिल कर रहे हैं।

अवगाद्रो का नियम (एवोगेड्रो का कानून)
आप तापमान, दबाव, और मात्रा का एक ही परिस्थितियों में दो गैसों मिल गया है, वे कण (परमाणुओं या अणुओं) की एक ही नंबर मिल गया है। यह कानून केवल वास्तव में मौजूद जिनमें से कोई भी आदर्श गैसों के लिए काम करता है।

बेस एनहाइड्राइड
पानी जोड़ा जाता है जब एक आधार है कि रूपों एक ऑक्साइड। काओ पानी में कैल्शियम हाइड्रोक्साइड में तब्दील हो रही है, एक उदाहरण है।

क्षार (आधार)
पानी में OH- आयनों बंद देता है कि एक यौगिक। वे फिसलन और कड़वा कर रहे हैं और 7 की तुलना में एक पीएच अधिक से अधिक है।

बैटरी (बैटरी)
वोल्टेइक कोशिकाओं का एक गुच्छा एक साथ अटक कर रहे हैं जब यह रहा है।

बीटा कण (बीटा कण)
एक इलेक्ट्रॉन के लिए एक रेडियोधर्मी कण बराबर।

bidentate लिगेंड
एक धातु आयन के लिए दो बार संलग्न कर सकते हैं कि एक ligand।

द्विआधारी यौगिक
एक परिसर में केवल दो तत्वों होने

बंधन उर्जा (बंधन ऊर्जा)
एक परमाणु के नाभिक में एक साथ न्यूट्रॉन और प्रोटॉन रखती है कि ऊर्जा की राशि। यह आप नाभिक सभी जगह पर अलग गिरने नहीं दिख रहा है यही वजह है कि ऊर्जा का एक बहुत, है।

बाण्ड उर्जा (बंधन ऊर्जा)
ऊर्जा की मात्रा को यह बांड की एक तिल को तोड़ने के लिए ले जाता है।

बाण्ड लम्बाई (बंधन लंबाई)
दो बंधुआ परमाणुओं के नाभिक के बीच औसत दूरी।

बायल का नियम (बॉयल के नियम)
लगातार तापमान में एक गैस की मात्रा के दबाव के साथ विपरीत रूप से भिन्न होता है। आप कुछ पर बड़ा दबाव डाल अगर दूसरे शब्दों में, यह छोटा सा हो जाता है।

ब्रान्स्टेट-लौरी अम्ल (Bronsted-लॉरी एसिड)
एसिड प्रोटॉन [एच + आयनों] दान और कुर्सियां ​​उन्हें हड़पने

बफर (बफर)
एसिड या आधार के अलावा द्वारा पीएच में बदलने को तैयार नहीं है कि एक तरल। यह एक कमजोर एसिड के होते हैं और यह (उदाहरण के लिए एसिटिक एसिड और सोडियम एसीटेट,) एकत्रित आधार है।

उष्मामापन (उष्मामिति)
गर्मी प्रवाह का अध्ययन। आम तौर पर आप एक यौगिक के दहन की गर्मी या दो यौगिकों की प्रतिक्रिया की गर्मी को खोजने के लिए उष्मामिति कर सकता हूँ।

कार्बोज़ाइलिक तेजाब
उस पर एक -COOH समूह के साथ एक कार्बनिक अणु। एसिटिक एसिड सबसे प्रसिद्ध में से एक है।

उत्प्रेरक (उत्प्रेरक)
प्रतिक्रिया द्वारा इस्तेमाल किया जा रहा बिना एक रासायनिक प्रतिक्रिया को गति कि एक पदार्थ। वे हम रह सकते हैं कि काफी तेजी से घटित करने के लिए शरीर में उस जगह ले प्रतिक्रियाओं की अनुमति देते हैं क्योंकि एंजाइमों उत्प्रेरक हैं।

ऋणाग्र (कैथोड)
इलेक्ट्रोड में जो कमी होती है। एक यौगिक इलेक्ट्रॉनों लाभ जब कमी है।

शृंखला अभिक्रिया (चेन रिएक्शन)
एक प्रतिक्रिया है जिसमें एक कदम से उत्पादों अगले एक के लिए अभिकर्मकों प्रदान करते हैं। और मुक्त कट्टरपंथी प्रतिक्रियाओं में (बड़े नाभिक छोटे लोगों के लिए फार्म तोड़ने के अलावा जब) यह अक्सर परमाणु विखंडन में जाना जाता है।

चार्ल का नियम (चार्ल्स का कानून)
लगातार दबाव पर एक गैस की मात्रा के तापमान के लिए आनुपातिक है। यदि आप कुछ गर्मी अगर दूसरे शब्दों में, यह बड़ा हो जाता है।

रासायनिक समीकरण (रासायनिक समीकरण)
यदि आप एक प्रतिक्रिया लेने के लिए जगह बनाने के लिए क्या करने की जरूरत है कि वर्णन नुस्खा है।

रासायनिक गुण (रासायनिक गुणों)
(बनाने या बांड को तोड़ने के द्वारा) केवल एक रासायनिक परिवर्तन करके वर्णित किया जा सकता है कि गुण। उदाहरण के लिए, रंग आप कुछ बदलने की जरूरत नहीं है क्योंकि रासायनिक है कि यह क्या रंग को देखने के लिए एक रासायनिक गुण नहीं है। क्या आप वास्तव में इसे जलाने की कोशिश जब तक कुछ जलता है अगर नहीं बता सकता क्योंकि flammability, दूसरे हाथ पर, एक रसायन की संपत्ति है।

दाहिनी ओर
एक अणु एक nonsuperimposable दर्पण छवि गया है। यह कल्पना करने के लिए, एक साथ अपने हाथ डाल दिया। वे दर्पण छवियों कर रहे हैं, आप सही एक दूसरे के शीर्ष पर डाल नहीं कर सकते हैं तो वे परस्पर विनिमय कर रहे हैं। खैर, सामान्य लोगों, वैसे भी नहीं कर सकते।

क्रोमैटोग्राफी
यदि आप एक मोबाइल चरण (सामान्य रसायन विज्ञान वर्ग में आम तौर पर एक तरल) और विभिन्न यौगिकों को अलग करने के लिए एक स्थिर चरण (तरल में भंग कुछ) युक्त एक प्रणाली का उपयोग करते हैं तो यह है। आप तरीके ओ 'यह एक पूरी निहत कर सकते हैं, हालांकि यह आमतौर पर विलेय के अलग-अलग छोर का शोषण किया जाता है।

परिपथ (सर्किट)
इलेक्ट्रॉनों प्रवाह के माध्यम से जो एक सर्किट में बंद रास्ते।

जमावट
आप की अनुमति देकर एक कोलाइड नष्ट जब कणों को सुलझा लेते हैं।

colligative संपत्ति
एकाग्रता में परिवर्तन परिवर्तन जब कि एक समाधान के किसी भी संपत्ति। उदाहरण रंग, स्वाद, क्वथनांक, गलनांक, और आसमाटिक दबाव में हैं।

कोलाइड
यह एक निलंबन है।

ज्वलन (दहन)
एक मिश्रित पानी, गर्मी, और कार्बन डाइऑक्साइड के लिए फार्म ऑक्सीजन गैस के साथ जोड़ती है

समान आयन प्रभाव (आम आयन प्रभाव)
एक प्रक्रिया के संतुलन की स्थिति संतुलन में है कि एक ही आयनों की एक युक्त एक अन्य यौगिक जोड़कर बदल दिया जाता है।

जटिल आयन
एक केंद्रीय एटम (आमतौर पर एक संक्रमण धातु) पानी या अमोनिया जैसे अणुओं का एक गुच्छा से घिरा हुआ है, जिसमें एक आयन ("ligands के" कहा जाता है)

सांद्रता (एकाग्रता)
एक तरल (विलायक) में भंग सामान (घुला हुआ पदार्थ) की राशि का एक माप। सबसे आम एकाग्रता इकाई समाधान की लीटर की संख्या से विभाजित घुला हुआ पदार्थ के moles की संख्या के बराबर है जो molarity (एम), है।

कंडेनसेशन
जब एक वाष्प सुधारों एक तरल। यह आपको एक शॉवर ले जब अपने बाथरूम दर्पण पर क्या होता है।

चालकता (प्रवाहकत्त्व)
कितनी अच्छी तरह से बिजली की एक माप एक वस्तु के माध्यम से प्रवाह कर सकते हैं।

युग्मी अम्ल (साधना एसिड)
एक आधार के एक प्रोटॉन (हाइड्रोजन एटम) लाभ जब परिसर का गठन।

युग्मी क्षार (साधना आधार)
एक एसिड एक प्रोटॉन (हाइड्रोजन एटम) खो देता है जब परिसर का गठन।

सतत स्पेक्ट्रम (सतत स्पेक्ट्रम)
एक इंद्रधनुष की तरह प्रकाश के सभी रंग, बंद देता है कि एक स्पेक्ट्रम। इस काले उत्सर्जन के कारण होता है।

सहसंयोजक बंधन
दो परमाणुओं दो इलेक्ट्रॉनों साझा जब एक रासायनिक बंधन का गठन।

क्रान्तिक द्रब्यमान (महत्वपूर्ण जन)
रेडियोधर्मी सामग्री की न्यूनतम राशि एक परमाणु चेन रिएक्शन से गुजरना करने की जरूरत है।

क्रान्तिक बिन्दु (महत्वपूर्ण बिंदु)
एक चरण आरेख में तरल वाष्प लाइन के अंत बिंदु। महत्वपूर्ण बिंदु विगत, आप अजीब गुण है जो एक "सुपर तरल" कहा जाता है, कुछ मिलता है।

क्रिस्टल लैटिस
"जाली" देख

क्रिस्टल (क्रिस्टल)
एक आयनिक ठोस का एक बड़ा हिस्सा।

डाल्टन का आंशिक दाब का सिद्धान्त (आंशिक दबाव के डाल्टन का कानून)
गैसों का मिश्रण में कुल दबाव को एक साथ रख सभी गैसों का आंशिक दबाव की रकम के बराबर है।

सड़न
एक बड़ा अणु गिर जाता है के अलावा दो या अधिक छोटों बनाने के लिए।

पतित
हालात (आम तौर पर कक्षाओं) वे एक ही ऊर्जा है, तो पतित होने के लिए कहा जाता है। इस अवधि में क्वांटम यांत्रिकी एक पूरी बहुत कुछ किया जाता है। इसके अलावा कारों की चोरी, जो बच्चों के साथ काम कर रहे हैं।

delocalization
इलेक्ट्रॉनों सब एक अणु पर चारों ओर स्थानांतरित कर सकते हैं जब यह रहा है। यह आपको एक अणु (संयुग्मित हाइड्रोकार्बन) में आसन्न परमाणुओं पर डबल बांड होता है जब

denature
एक प्रोटीन की 3-डी संरचना गर्मी (या पीएच, आदि) के कारण टूट जाती है, यह विकृत होने के लिए कहा है। इस श्रृंखला में परमाणुओं के बीच intermolecular बलों अब और इसे एक साथ पकड़ करने के लिए पर्याप्त मजबूत नहीं कर रहे हैं क्योंकि यह unravels कि इसका मतलब है।

विसरण (प्रसार)
कणों कम एकाग्रता के क्षेत्रों के लिए उच्च एकाग्रता के क्षेत्रों से ले जाते हैं। आप कमरे के एक छोर पर अमोनिया की एक बोतल खुली अगर उदाहरण के लिए, हवा में अमोनिया अणुओं की एकाग्रता कमरे के उस तरफ बहुत अधिक है। नतीजतन, वे आप थोड़ी देर के बाद यह गंध कर सकते हैं बताते हैं कि क्यों कमरा है, जो भर ओर पलायन करते हैं। बहाव के साथ इस मिश्रण करने के लिए नहीं सावधान रहो (परिभाषा देखें)

तनुकरण (कमजोर पड़ने)
तुम एक समाधान करने के लिए विलायक जोड़ते हैं यह कम केंद्रित बनाने के लिए।

द्विध्रुव आघूर्ण (द्विध्रुवीय पल)
एक अणु (अणु ध्रुवीय है क्योंकि आम तौर पर) कुछ आरोप जुदाई है, यह एक द्विध्रुवीय पल के लिए कहा है।

द्विध्रुव-द्विध्रुव बल (द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बल)
एक ध्रुवीय अणु का सकारात्मक अंत एक और ध्रुवीय अणु के नकारात्मक अंत की ओर आकर्षित हो जाता है।

बिलयन (हदबंदी)
पानी एक यौगिक घुल जाता है।

आसवन (आसवन)
आप इसे हीटिंग द्वारा तरल पदार्थ का एक मिश्रण को अलग करते हैं तो यह है। सबसे कम उबलते बिंदु के साथ एक आदि सबसे कम अगले क्वथनांक, के साथ एक के बाद, पहली evaporates

डबल-विस्थापन प्रतिक्रिया (उर्फ डबल प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया)
दो आयनिक यौगिकों के फैटायनों स्थानों स्विच करते हैं।

बहाव
एक गैस कोई दबाव नहीं होता है कि एक कक्ष में एक खोलने के माध्यम से चलता है। रास्ते में प्राप्त करने के लिए कोई अन्य गैस के अणुओं रहे हैं क्योंकि वहाँ बहाव प्रसार की तुलना में बहुत तेजी से होता है।

विद्युत अपघटन (इलेक्ट्रोलिसिस)
बिजली एक रासायनिक यौगिक के अलावा तोड़ने के लिए प्रयोग किया जाता है।

विद्युत अपघट्य '(इलेक्ट्रोलाइट)

पानी में घुल कि एक आयनिक यौगिक बिजली आचरण करने के लिए। मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स पानी में पूरी तरह से अलग तोड़!