अम्लों का वर्गीकरण और अम्लों के रासायनिक गुण - Study Search Point

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    अम्लों का वर्गीकरण और अम्लों के रासायनिक गुण

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    • अम्लों का वर्गीकरण -
    आक्सीजन की उपस्थिति/अनुपस्थिति के आधार पर
    • anoxic (HCl, H 2 S);
    • oxygenated (HNO 3).
    क्षारकता के आधार पर - (अम्लीय हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के आधार पर)
    • Monobasic (HPO 3);
    • Double-(H 2 SeO 4, Azelaic acid);
    • Tribasic (H 3 PO 4).
    • Chetyrehosnovnye (H 4 CO 4).
    क्रियाशीलता के आधार पर
    • Strengths - almost completely dissociated, the dissociation constants of greater 1.10 −3 (HNO 3);
    • Weaknesses - the dissociation constant of less than 1.10 −3 (acetic acid, K d = 1.7 × 10 -5).
    • Sustainability
      • Stable (H 2 SO 4);
      • Unstable (H 2 CO 3).
    कार्बनिक या अकार्बनिक
    • Inorganic (HBr);
    • Organic (HCOOH);
    वाष्पशीलता (volatility) के आधार पर
    • वाष्पशील (H 2 S, HCl);
    • अवाष्पशील
    जल में विलेयता (Solubility) के आधार पर
      • जल में विलेय (H 2 SO 4);
      • अविलेय (H 2 SiO 3);

    • अम्लों के रासायनिक गुण
    • अम्ल धातु आक्साइडों के साथ क्रिया करके लवण और जल बनाते हैं।
    \mathrm{CaO + 2 \ HCl \longrightarrow \ CaCl_2 + \ H_2O}
    • एम्फोटेरिक आक्साइडों के साथ क्रिया करके लवण और जल बनाते हैं।
    \mathrm{ZnO + 2 \ HNO_3 \longrightarrow \ Zn(NO_3)_2 + \ H_2O}
    • क्षारों के साथ क्रिया करके लवण व जल बनाते हैं (उदासीनीकरण अभिक्रिया)
    \mathrm{NaOH + \ HCl \longrightarrow \ NaCl + \ H_2O}
    • अघुलनशील क्षारों के साथ क्रिया करके लवन और जल बनाते हैं।
    \mathrm{Cu(OH)_2 \downarrow + \ H_2SO_4 \longrightarrow \ CuSO_4 + 2 \ H_2O}
    • लवणों के साथ क्रिया
    \mathrm{BaCl_2 + \ H_2SO_4 \longrightarrow \ BaSO_4 \downarrow + 2 \ HCl \uparrow}
    • शक्तिशाली अम्ल, कमजोर अम्लों के मूलकों को विस्थापित कर देते हैं।
    \mathrm{K_3PO_4 + 3 \ HCl \longrightarrow 3 \ KCl + \ H_3PO_4}
    \mathrm{Na_2CO_3 + 2 \ HCl \longrightarrow 2 \ NaCl + \ H_2O + \ CO_2 \uparrow}
    (इस क्रिया में अस्थायी कार्बोनिक अम्ल ~H_2CO_3 का निर्माण होता है जो तुरन्त पानी और कार्बन डाईआक्साइड में टूत जाता है।)
    धातुओं के साथ क्रिया
    • नाइट्रिक अम्ल और सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल क्रिया अलग प्रकार से होती है -\mathrm{Mg + 2 \ HCl \longrightarrow \ MgCl_2 + \ H_2 \uparrow}
    \mathrm{Mg + 2 \ H_2SO_4 \longrightarrow \ MgSO_4 + \ SO_2 \uparrow + 2 \ H_2O}
    •  कार्बनिक अम्ल, अल्कोहल के साथ क्रिया करके इस्टर और जल बनाते हैं। इसे इस्टरीकरण क्रिया कहते हैं -
    \mathrm{R_1-COOH + \ R_2-OH \longrightarrow \ R_1-COO-R_2 + \ H_2O}
    उदाहरण
    \mathrm{CH_3COOH + \ C_2H_5OH \longrightarrow \ CH_3COOC_2H_5 + \ H_2O}

    • कुछ सामान्य अम्ल
    1. (खनिज) एसिड अकार्बनिक
    2. गंधक का अम्ल या सल्फ्यूरिक अम्ल
    3. हाइड्रोक्लोरिक एसिड
    4. फॉस्फोरिक एसिड
    5. Orthocarbonic एसिड
    6. नाइट्रिक एसिड
    7. बोरिक अम्ल
    8. Sulfurous एसिड
    9. हाइड्रोजन सल्फाइड
    10. Hydrofluoric एसिड
    11. Yodovodorodnaya एसिड
    12. Hypochlorous एसिड
    13. क्लोरिक एसिड
    14. क्लोरस एसिड
    15. Perchloric एसिड
    16. नाइट्रोजनवाला एसिड
    17. Hydrobromic एसिड
    18. Silicic एसिड
    19. Permanganate
    20. कार्बोनिक एसिड
    21. हाइड्रोजन साइनाइड
    22. Hydrofluoric एसिड
    23. Rodanistovodorodnaya एसिड
    24. Tiosernaya एसिड
    25. आवधिक एसिड
    26. Iodic एसिड
    27. आर्सेनिक अम्ल
    28. मोलिब्डेनम एसिड

    कार्बनिक अम्ल

    1. फॉर्मिक एसिड
    2. एसिटिक एसिड
    3. साइट्रिक एसिड
    4. लैक्टिक एसिड
    5. Oxalic एसिड
    6. Butyric एसिड
    7. Ascorbic अम्ल (विटामिन सी)
    8. चिरायता का अम्ल
    9. Lysergic एसिड
    10. Deoxyribonucleic एसिड डीएनए
    11. Azelaic एसिड
    12. यूरिक एसिड
    13. Lauric एसिड
    14. Tartaric एसिड
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